Determinación de Cloruros

Práctica 1 

Determinación de Cloruros 

Objetivo

Volumetría de precipitación.

Fundamento

Consiste en un método usado para la determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan exceso de turbidez. Este método se basa en el método Mohr. Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y disolución indicadora K2CrO4. Los Cl- precipitan con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.

Ocurrirán dos reacciones:

1º

Los iones cloruros precipitan con la plata (catión de plata) dando lugar a Cloruro de plata. El precipitado dará un color blanco. Cuando todos los cloruros hayan reaccionado con la plata, cada dos iones reaccionarán con el Cromato, volviéndose amarillo, y precipitará hasta que se gasten los cloruros.

2º

Una vez hecho esto, sucede la segunda reacción. Seguimos echando nitrato hasta que se vuelve de color pardo rojizo.

Materiales y reactivos

Materiales    
                                                     
Matraz aforado 100 ml (valorante)
Matraz aforado 50 ml (indicador)
Espátula
Embudo x2
Pipeta Pasteur x3
Vidrio reloj x2
Probeta
Matraz Erlenmeyer
Vaso de precipitado x2
Bureta 25 ml

Reactivos

Valorante AgNO3 (Nitrato de Plata)
Indicador K2Cr04 (Cromato potásico)
HNO3

Procedimiento

Pesamos el nitrato de plata (AgNO3) en vidrio reloj y procedemos a echarlo en un matraz aforado con una base de agua destilada. Nos ayudamos con la espátula y el embudo. Rellenamos con agua destilada hasta enrasar con pipeta Pasteur y cerramos con un tapón el matraz.

Hacemos para toda la clase el indicador, tomando 5 gr de K2CrO4 (Cromato potásico) pesándolo en vidrio reloj. Lo introducimos en un nuevo matraz aforado junto al agua destilada, rellenando y enrasando hasta los 50 ml. El color torna a amarillo.

Tomamos el agua de muestra y echamos en un vaso de precipitado, para poder pasarlo a la probeta. Vertimos 3 gotas de K2CrO4 en el agua de muestra y enrasamos hasta 100 ml. Además, añadiremos un poco de CaCo3 (carbonato cálcico) hasta quedar amarillo lima y con turbidez. Algo semejante al color de la fanta.

Echamos también 3 gotas de HNO3 (ácido nítrico) y se vuelve amarillo turbio. Procedemos entonces a echar el valorante (AgNO3) en la bureta (un poco), con la llave cerrada, y giramos lentamente y con cuidado para limpiarla, tapando con abundante papel en el extremo de la bureta. Una vez hecho hecho, abrimos la llave y dejamos caer el valorante en un vaso de precipitado únicamente para residuos. Volvemos a llenar la bureta con 25 ml de AgNO3 y echamos poco a poco hasta que se vuelva la muestra de un tono pardo rojizo y se vuelva estable, removiendo mientras la muestra. 

Cálculos

AgNO3  0,1 N

N= M·Val  -->   0,1= M·1    -->   M= 0,1/1= 0,1 M

M=g/pm/V (L)     -->     g= 0,1 · 0,1(L) · 169,87= 1,69 gr

Resultados

El resultado se calcula con la siguiente fórmula:

Resultado · 10 · 3,55 = mgCl/L

En nuestro caso nos dio 2 ml, por lo tanto:

2 · 10 · 3,55= 71 mg Cl/L agua