Alcalinidad y condcutividad

Prácticas 4                                                                                                                12/02/16

ALCALINIDAD 

OBJETIVO:

Determinar la alcalinidad de 100 ml de agua.

FUNDAMENTO:

Determinar la alcalinidad del agua sirve para saber cuánto puede neutralizar un ácido, o cuantas sustancias alcalinas en total posee la muestra.

MATERIALES:

Vaso de precipitado 100ml 

Probeta 100 ml

Embudo

Pipeta pasteur

Matraz Erlenmeyer

Papel filtro

Bureta 25 ml

REACTIVOS:

H2SO4 0,02N

Naranja de metilo 

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PROCEDIMIENTOS: 

Primero cogemos una vaso de precipitado con agua de la muestra y lo pasamos a la probeta con ayuda de un embudo, enrasando a cero.

A continuación pasamos esos 100 ml a un matraz erlenmeyer y añadimos 2 o 3 gotas de naranja de metilo como indicador.

Después llenamos la bureta con ácido sulfúrico con ayuda de embudo y pipeta pasteur para enrasarla a 0. 

Por último ponemos el matraz erlenmeyer debajo de la bureta y vamos abriendo poco a poco para que el ácido reaccione con la muestra y el indicador y la disolución pase a un color naranja-marrón.

CÁLCULOS:

N=M·valencia --> 0,02 = M · 2 --> M= 0,01

M= (g/Pm)/V(L) --> g= 0,1 · 98 · 0,01 = 0,98

100-------96

x-----------98 x= 102,08   

d=m/v --> v=m/d --> 102.08/1,84 = 55,48 ml 

RESULTADOS:

En nuestro caso nos dio 254,6 mg/L de CaCO3 

CONDUCTIVIDAD

OBJETIVO

Medir la conectividad de una sustancia, para conocer si está dentro de lo permitido en cuanto a la legislación se refiere.

FUNDAMENTO

La conductividad eléctrica de una muestra de agua es la expresión numérica de su capacidad para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones en el agua, de su concentración total, de su movilidad, valencia y concentraciones relativas, así como de la temperatura de medición.

El agua de consumo debe estar entre estos parámetros, que no se podrán sobrepasar.

* Conductividad (2500 µS/cm a 20ºC)

* Unidades de pH (entre 6.5 y 9.5)

Las soluciones de la mayoría de los ácidos, bases y sales, son relativamente "buenos conductores", de una corriente eléctrica. Inversamente, las soluciones acuosas de solutos orgánicos, que no se disocian en medio acuoso, poseen conductividades eléctricas muy bajas o nulas.

MATERIALES Y REACTIVOS

Tampón KCL 0,01M

Conductímetro

Vaso precipitado con la muestra 

PROCEDIMIENTO

Primero encendemos el aparato, dejamos que se caliente para una medición mejor.

A continuación regulamos la temperatura del aparato con una ruleta en la parte derecha y lo establecemos en 2,5ºC que equivalen a 25 ºC (temperatura ambiente)

Proseguiremos pulsando el botón de los 1999 µS, ya que, nuestro tampón es de 1413 µS, con lo que está dentro del rango que buscamos.

Después empezaremos a calibrarlo, para ello, llenaremos un vaso de precipitado con el tampón KCL 0,01 M y tendremos que ir regulando el valor que aparece en la pantalla para establecerlo en 1413 µS para una completa calibración.

Después de su calibración procedemos a limpiarlo con agua destilada e introducir la sonda en nuestra muestra para medir su conductividad. 

Siempre habrá que tener los agujeros de la sonda fuera de la muestra para que no nos de error.

                                                                                             

RESULTADOS

Nuestra muestra nos ha dado 1331